salu hidrolize.

Onedrivekoplietosana
1.0x

salu hidrolize.

Created 3 years ago

Duration 0:00:00
lesson view count 25
Select the file type you wish to download
Slide Content
  1. Sāļu hidrolīze

    Slide 1 - Sāļu hidrolīze

  2. Hidrolīze – sāļu iedarbība ar ūdeni, kuras rezultātā mainās H+ vai OH – jonu koncentrācijas šķidrums

    Slide 2 - Hidrolīze – sāļu iedarbība ar ūdeni, kuras rezultātā mainās H+ vai OH – jonu koncentrācijas šķidrums

  3. Sāļi veidojas neitralizācijas reakciju rezultātāskābe + bāze  sāls + ūdensSāļu piemēri:NaCl       Na2CO3      ZnCl2 Sāļu veido metālisks elements un skābes atlikums Sāļi disociē pozitīvos metāla jonos – katjonos un negatīvos skābes atlikumu jonos -anjonos

    Slide 3 - Sāļi veidojas neitralizācijas reakciju rezultātāskābe + bāze  sāls + ūdensSāļu piemēri:NaCl Na2CO3 ZnCl2 Sāļu veido metālisks elements un skābes atlikums Sāļi disociē pozitīvos metāla jonos – katjonos un negatīvos skābes atlikumu jonos -anjonos

  4. Skābju iedalījums

    Slide 4 - Skābju iedalījums

    • Ja sāls veidošanā piedalās stipra bāze un stipra skābe, sāls hidrolīze nenotiek.
    • Ja sāls nehidrolizējas, šķīduma vide ir neitrāla (pH = 7).
  5. Sāļu hidrolīzes gadījums

    Slide 5 - Sāļu hidrolīzes gadījums

    • Ja sāls veidošanā piedalās vāja bāze un vāja skābe,sāls hidrolizējās pilnīgi (neapgriezeniski).
    • piemērs
    • Alumīnija sulfīda hidrolīze
    • Al2S3 + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2S
    • Hidrolīzes dēļ apmaiņas reakcijās starp sāļu šķīdumiem neveidojas trīsvērtīgo metālu sulfīdi un karbonāti.
  6. Sāls veidots no stipras bāzes katjona un stipras skābes anjona

    Slide 6 - Sāls veidots no stipras bāzes katjona un stipras skābes anjona

    • Sāls veidots no stipras bāzes katjona un vājas skābes anjona
    • Sāls veidots no vājas bāzes katjona un stipras skābes anjona
    • Sāls veidots no vājas bāzes katjona un vājas skābes anjona
    • NaCl
    • Na2CO3
    • ZnCl2
    • Al2S3
    • NaOH
    • (stipra bāze)
    • HCl
    • (stipra skābe)
    • NaOH
    • (stipra bāze)
    • H2CO3
    • (vāja skābe)
    • Zn(OH)2
    • (vāja bāze)
    • HCl
    • (stipra skābe)
    • Al(OH)3
    • (vāja bāze)
    • H2S
    • (vāja skābe)
    • Hidrolīze nenotiek
    • Hidrolīze notiek un veidojas brīvie OH- joni
    • Hidrolīze notiek un veidojas brīvi H+ joni
    • Viela reaģē ar ūdeni
  7. Sāļu šķīdumu iedarbība ar indikatoriem

    Slide 7 - Sāļu šķīdumu iedarbība ar indikatoriem

    • Sāļu nosaukums un formula
    • NaCl
    • Na
    • 2
    • CO
    • 3
    • Universālindikatora krāsas maiņa
    • nemainās
    • dzeltens/zila
    • pH vērtība
    • 7
    • 10
    • SbCl
    • 3
    • dzeltena/sarkana
    • 3
  8. Nātrija hlorīdu NaCl veido stipra bāze (nātrija hidroksīds NaOH) un stipra skābe (sālsskābe HCl).

    Slide 8 - Nātrija hlorīdu NaCl veido stipra bāze (nātrija hidroksīds NaOH) un stipra skābe (sālsskābe HCl).

    • Nātrija hidroksīds ir stiprs elektrolīts (jo α = 0,9) un ūdenī pilnīgi disociē jonos.
    • NaCl→Na++Cl−
    • Nātrija joni Na+ un hlorīdjoni Cl− ar H+ un OH− joniem neiedarbojas.
    • Hidrolīze nenotiek un ūdens vides pH vērtība paliek neizmainīta - tuva neitrālai videi pH≈7.
    • Tātad var apgalvot, ka NaCl nehidrolizējas.
    • Vāju elektrolītu veidotie sāļi ūdens vidē disociē jonos tikai daļēji un mijiedarbojas ar OH− vai H+ joniem.
    • Līdz ar to tiek izjaukta OH− un H+ jonu attiecība ūdenī, kas izraisa vides skābuma jeb pH izmaiņas.
    • Ja kāds no sāli veidojošiem elektrolītiem ir vājš elektrolīts, tad iespējamas trīs atšķirīgas ķīmiskās reakcijas.
    • Ja sāls veidots no stipras bāzes katjoniem un vājas skābes anjoniem,
    • hidrolīzes rezultātā sāls šķīdumam ir sārmaina reakcija.
    • Piemērs
  9. Paldies, ka lasījāt!

    Slide 11 - Paldies, ka lasījāt!