حلقة 3 تابع حاصل الإذابة والمحاليل المنظمة

تابع حاصل الإذابة والمحاليل المنظمة

Chemistry
1.0x

حلقة 3 تابع حاصل الإذابة والمحاليل المنظمة

Created 2 years ago

Duration 0:00:00
lesson view count 148
تابع حاصل الإذابة والمحاليل المنظمة
Select the file type you wish to download
Slide Content
Tags: Chemistry
  1. 2

    Slide 2 - 2

    • تابع
    • حاصل الإذابة
    • و
    • المحاليل المنظمة
  2. 3

    Slide 3 - 3

    • تأثير الأيون المشترك
    • بسبب وجود أنيون الكلوريد Cl- المشترك
    • ثانيا : ترسيب ملح من المحلول
    • ذوبان كلوريد الفضة AgCl في محلول يحتوي علي NaCl أقل من ذوبانه في الماء النقي
    • هو عبارة عن تقليل تفكيك إلكتروليت ضعيف نتيجة إضافة أحد أيوناته لمحلوله المشبع المتزن
    • علل:
  3. 4

    Slide 4 - 4

    • يزيد تركيز أنيون( Cl -) الكلوريد المشترك وبالتالي تصبح قيمة الحاصل الأيوني Q لكلوريد الفضة أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp فيختل الاتزان ويترسب بعض كلوريد الفضة AgCl
    • ويتجه النظام في الاتجاه العكسي مسببا ترسيب بعض من كلوريد الفضة الذائب
    • ماذا يحدث إذا أضفنا مادة تحتوي علي أيون مشابه لأحد أيونات النظام السابق (كلوريد الصوديوم NaCl )
    • التفسير :
    • تدريب1
  4. 5

    Slide 5 - 5

    • بسبب وجود كاتيون الفضة Ag+ المشترك
    • ماذا يحدث إذا أضفنا مادة تحتوي علي أيون مشابه لأحد أيونات النظام (نترات الفضة AgNO3 )
    • يزيد تركيز كاتيون الفضة Ag+ المشترك وبالتالي تصبح قيمة الحاصل الأيوني Q لكلوريد الفضة أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp فيختل الاتزان ويترسب بعض كلوريد الفضة AgCl
    • ويتجه النظام في الاتجاه العكسي مسببا ترسيب بعض من كلوريد الفضة الذائب
    • علل/ ذوبان كلوريد الفضة AgCl في محلول يحتوي علي AgNO3 نترات الفضة أقل من ذوبانه في الماء النقي
    • التفسير :
  5. 6

    Slide 6 - 6

    • مثال
    • توقع إذا كان هناك تكوين راسب لكبريتات الباريوم عند إضافة 0.5 L من محلول Ba(NO3)2 تركيزة 0.002 mol/L إلي 0.5 L من محلول Na2SO4 تركيزة 0.008 mol/L لتكوين محلول 1 L
    • الحل
    • n = V X C
  6. 7

    Slide 7 - 7

  7. 8

    Slide 8 - 8

    • المحاليل المنظمة
  8. 9

    Slide 9 - 9

    • أهمية المحاليل المنظمة
    • ضمان الأنتظام الفيزيائي لعمل أجهزة الأجسام الحية وسير العمليات الحية فيها
    • المحلول المنظم
    • هو المحلول الذي يقاوم التغير في الأس الهيدروجيني pH للوسط عند إضافة كميات قليلة من حمض (كاتيون H3O+) أو قاعدة (أنيونات OH-)
  9. 10

    Slide 10 - 10

    • خواص المحلول المنظم
    • 2- الأس الهيدروجيني pH لمحلول منظم ينخفض بشكل طفيف عند إضافة كمية قليلة من حمض إليه
    • علل لا يعتبر الماء المقطر محلولا منظما ؟
    • 1- المحلول المنظم يتكون غالبا من مخلوط مكون من محلولين أحدهما إلكتروليت ضعيف (حمض أو قاعدة) والأخر إلكتروليت قوي (الملح) بينهما أيون مشترك )
    • حمض ضعيف / أحد أملاحه (قاعدته المرافقه)
    • المحاليل المنظمة الحمضية
    • أنواع المحاليل المنظمة
    • المحاليل المنظمة القاعدية
  10. 11

    Slide 11 - 11

    • تحضير المحاليل المنظمة الحمضية
    • أ) حمض ضعيف / محلول ملحه الصوديومي أو البوتاسيومي
    • ب) حمض ضعيف / قاعدة قوية
    • بشرط أن تكون عدد مولات الحمض الضعيف أكبر من عدد مولات القاعدة القوية
  11. 12

    Slide 12 - 12

    • تحضير المحاليل المنظمة القاعدية
    • أ) محلول قاعدة ضعيفة / محلول ملحه (يحتوي علي الكلوريد أو النترات)
    • ب) محلول قاعدة ضعيفة / حمض قوي
    • بشرط أن تكون عدد مولات القاعدة الضعيفة أكبر من عدد مولات الحمض القوي
  12. 13

    Slide 13 - 13

    • أمثلة علي المحاليل المنظمة
  13. 14

    Slide 14 - 14

    • آلية عمل المحاليل المنظمة الحمضية
    • في الوسط الحمضي
    • عند إضافة كمية قليلة من حمض الهيدروكلوريك HCl (حمض قوي)
  14. 15

    Slide 15 - 15

    • آلية عمل المحاليل المنظمة الحمضية
    • الملح هو المصدر الأساسي لأيون الأسيتات المشترك(القاعدة المرافقة)
    • لأن ملح أسيتات الصوديوم إلكتروليت قوي تام التفكك
    • في الوسط القاعدي
    • عند إضافة كمية قليلة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH
  15. 16

    Slide 16 - 16

    • آلية عمل المحاليل المنظمة القاعدية في الوسط الحمضي
    • تتحد جزء من كاتيونات الهيدرنيوم الناتجة من تأين الحمض القوي المضاف مع أنيون الهيدروكسيد مكونا الماء (الكتروليت ضعيف)
    • عند إضافة كمية قليلة من حمض الهيدروكلوريك HCl (حمض قوي)
    • النقص في تركيز أنيونات الهيدروكسيد OH- يعوض من تأين جزء من محلول الأمونيا الضعيفه فتبقي قيمة pH ثابتة
  16. 17

    Slide 17 - 17

    • آلية عمل المحاليل المنظمة القاعدية في الوسط القاعدي
    • عند إضافة كمية قليلة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH ( قاعدة قوية )
    • تتحد جزء من أنيونات الهيدروكسيد الناتجة من القاعدة المضافة مع كاتيونات الأمونيوم الموجودة في المخلوط ويتكون محلول الأمونيا (الكتروليت ضعيف)
  17. 19

    Slide 19 - 19

    • أهمية المحاليل المنظمة
    • معايرة جهاز قياس الأس الهيدروجيني
    • التحكم في قيمة pH لبعض التفاعلات الكيميائية
    • الحفاظ علي قيمة pH ثابتة لبعض العمليات الحيوية
    • pHللدم 7.4 لكي يؤدى وظيفة نقل الأكسجين بكفاءه
    • الإنزيمات تحتاج إلي قيمة pH ثابتة لكي تحافظ علي قدرتها للقيام بوظائفها