Slide 2 - 2

• تابع
• حاصل الإذابة
• و
• المحاليل المنظمة

Slide 3 - 3

• تأثير الأيون المشترك
• بسبب وجود أنيون الكلوريد Cl- المشترك
• ثانيا : ترسيب ملح من المحلول
• ذوبان كلوريد الفضة AgCl في محلول يحتوي علي NaCl أقل من ذوبانه في الماء النقي
• هو عبارة عن تقليل تفكيك إلكتروليت ضعيف نتيجة إضافة أحد أيوناته لمحلوله المشبع المتزن
• علل:

Slide 4 - 4

• يزيد تركيز أنيون( Cl -) الكلوريد المشترك وبالتالي تصبح قيمة الحاصل الأيوني Q لكلوريد الفضة أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp فيختل الاتزان ويترسب بعض كلوريد الفضة AgCl
• ويتجه النظام في الاتجاه العكسي مسببا ترسيب بعض من كلوريد الفضة الذائب
• ماذا يحدث إذا أضفنا مادة تحتوي علي أيون مشابه لأحد أيونات النظام السابق (كلوريد الصوديوم NaCl )
• التفسير :
• تدريب1

Slide 5 - 5

• بسبب وجود كاتيون الفضة Ag+ المشترك
• ماذا يحدث إذا أضفنا مادة تحتوي علي أيون مشابه لأحد أيونات النظام (نترات الفضة AgNO3 )
• يزيد تركيز كاتيون الفضة Ag+ المشترك وبالتالي تصبح قيمة الحاصل الأيوني Q لكلوريد الفضة أكبر من قيمة ثابت حاصل الإذابة Ksp فيختل الاتزان ويترسب بعض كلوريد الفضة AgCl
• ويتجه النظام في الاتجاه العكسي مسببا ترسيب بعض من كلوريد الفضة الذائب
• علل/ ذوبان كلوريد الفضة AgCl في محلول يحتوي علي AgNO3 نترات الفضة أقل من ذوبانه في الماء النقي
• التفسير :

Slide 6 - 6

• مثال
• توقع إذا كان هناك تكوين راسب لكبريتات الباريوم عند إضافة 0.5 L من محلول Ba(NO3)2 تركيزة 0.002 mol/L إلي 0.5 L من محلول Na2SO4 تركيزة 0.008 mol/L لتكوين محلول 1 L
• الحل
• n = V X C

Slide 7 - 7

Slide 8 - 8

• المحاليل المنظمة

Slide 9 - 9

• أهمية المحاليل المنظمة
• ضمان الأنتظام الفيزيائي لعمل أجهزة الأجسام الحية وسير العمليات الحية فيها
• المحلول المنظم
• هو المحلول الذي يقاوم التغير في الأس الهيدروجيني pH للوسط عند إضافة كميات قليلة من حمض (كاتيون H3O+) أو قاعدة (أنيونات OH-)

Slide 10 - 10

• خواص المحلول المنظم
• 2- الأس الهيدروجيني pH لمحلول منظم ينخفض بشكل طفيف عند إضافة كمية قليلة من حمض إليه
• علل لا يعتبر الماء المقطر محلولا منظما ؟
• 1- المحلول المنظم يتكون غالبا من مخلوط مكون من محلولين أحدهما إلكتروليت ضعيف (حمض أو قاعدة) والأخر إلكتروليت قوي (الملح) بينهما أيون مشترك )
• حمض ضعيف / أحد أملاحه (قاعدته المرافقه)
• المحاليل المنظمة الحمضية
• أنواع المحاليل المنظمة
• المحاليل المنظمة القاعدية

Slide 11 - 11

• تحضير المحاليل المنظمة الحمضية
• أ) حمض ضعيف / محلول ملحه الصوديومي أو البوتاسيومي
• ب) حمض ضعيف / قاعدة قوية
• بشرط أن تكون عدد مولات الحمض الضعيف أكبر من عدد مولات القاعدة القوية

Slide 12 - 12

• تحضير المحاليل المنظمة القاعدية
• أ) محلول قاعدة ضعيفة / محلول ملحه (يحتوي علي الكلوريد أو النترات)
• ب) محلول قاعدة ضعيفة / حمض قوي
• بشرط أن تكون عدد مولات القاعدة الضعيفة أكبر من عدد مولات الحمض القوي

Slide 13 - 13

• أمثلة علي المحاليل المنظمة

Slide 14 - 14

• آلية عمل المحاليل المنظمة الحمضية
• في الوسط الحمضي
• عند إضافة كمية قليلة من حمض الهيدروكلوريك HCl (حمض قوي)

Slide 15 - 15

• آلية عمل المحاليل المنظمة الحمضية
• الملح هو المصدر الأساسي لأيون الأسيتات المشترك(القاعدة المرافقة)
• لأن ملح أسيتات الصوديوم إلكتروليت قوي تام التفكك
• في الوسط القاعدي
• عند إضافة كمية قليلة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH

Slide 16 - 16

• آلية عمل المحاليل المنظمة القاعدية في الوسط الحمضي
• تتحد جزء من كاتيونات الهيدرنيوم الناتجة من تأين الحمض القوي المضاف مع أنيون الهيدروكسيد مكونا الماء (الكتروليت ضعيف)
• عند إضافة كمية قليلة من حمض الهيدروكلوريك HCl (حمض قوي)
• النقص في تركيز أنيونات الهيدروكسيد OH- يعوض من تأين جزء من محلول الأمونيا الضعيفه فتبقي قيمة pH ثابتة

Slide 17 - 17

• آلية عمل المحاليل المنظمة القاعدية في الوسط القاعدي
• عند إضافة كمية قليلة من هيدروكسيد الصوديوم NaOH ( قاعدة قوية )
• تتحد جزء من أنيونات الهيدروكسيد الناتجة من القاعدة المضافة مع كاتيونات الأمونيوم الموجودة في المخلوط ويتكون محلول الأمونيا (الكتروليت ضعيف)

Slide 19 - 19

• أهمية المحاليل المنظمة
• معايرة جهاز قياس الأس الهيدروجيني
• التحكم في قيمة pH لبعض التفاعلات الكيميائية
• الحفاظ علي قيمة pH ثابتة لبعض العمليات الحيوية
• pHللدم 7.4 لكي يؤدى وظيفة نقل الأكسجين بكفاءه
• الإنزيمات تحتاج إلي قيمة pH ثابتة لكي تحافظ علي قدرتها للقيام بوظائفها